REAKSI-REAKSI KIMIA ORGANIK

Dalam kimia banyak reaksi-reaksi yang terjadi,tetapi yang menjadi materi dalam hal ini yaitu reaksi ozonolisis, reaksi brominasi, reaksi oksidasi reduksi, reaksi halogenasi dan sedikit tentang ikatan formal. Berikut reaksi-reaksinya :

1.      Reaksi Ozonolisis

Reaksi alkena dengan ozon akan menghasilkan aldehida atau keton.

Reaksi ozonolisis merupakan reaksi oksidasi ikatan rangkap oleh ozon. Dilain hal, reaksi inidigunakan untuk menentukan tempat ikatan rangkap pada senyawa yang belum diketahui. Reaksi alkena dengan ozon akan menghasilkan aldehida atau keton.

Contoh :

H₂C= CH₂ + O₃ à 2HC=OH
2.       Reaksi brominasi

reaksi brominasi merupakan reaksi dari suatu senyawa dengan atom brom, reaksi brominasi merupakan suatu bagian dari salah satu reaksi kimia organic yaitu, HALOGENASI .selain dari brominasi terdapat pula atom halogen lainnya seperti  F,Cl,Br,N,I.Beberapa reaksi halogenasi      

     A.       Halogenasi pada alkana 

   

CH₂=CH₂ + Br₂ –> CH₂Br–CH₂Br

CHºCH + 2H₂ –> CH₃ – CH₃

CH₂=CH–CH₃ +HBr –>  CH₃–CHBr–CH₃

 (Pada reaksi ini berlaku hukum Markovnikov ”Atom H dari asam halida ditangkap oleh C berikatan rangkap yang mengikat atom H lebih banyak atau gugus alkil yang lebih kecil)

B. Halogenasi Pada Senyawa Aromatik

•          Reaksi benzen dengan Brom (Br₂) atau Khlor (Cl₂)

 ^{Katalisator : Besi (Fe- III) Halida /Fe Br}₃

            Halobenzena

3. Reaksi oksidasi

1.      Reaksi penangkapan/penambahan oksigen

CH₄(g) + 2 O₂(g) –> CO₂(g) + 2 H₂O(l)

Atom O tertangkap membentuk karbondioksida

2.      Reaksi pelepasan/pengurangan hidrogen

CO₂ (COOH)₂ –>2H + 2CO₂

Hidrogen pada asam oksalat terlepas

3.      Biloks bertambah

Fe₂O₃(s) +  3CO(g)  →  2Fe(l)  + 3CO₂(g)

Perubahan : 3CO(g)    →  3CO₂(g) disebut Reaksi Oksidasi

Reaksi reduksi

1.      Reaksi pelepasan/pengurangan oksigen

CuO(s)  +  H₂(g)  →  Cu(s)  +  H₂O(g)

Oksigen pada tembaga lepas dan berikatan dengan H₂O

2.      Reaksi penangkapan/penambahan hidrogen

CuO_(s) + H_2(g) --> Cu_(s) + H₂O_(g)

Hidrogen pada reaktan tertangkap membentuk air

3.      Reaksi penurunan biloks

Fe₂O₃(s) +  3CO(g)  →  2Fe(l)  + 3CO₂(g)

Perubahan : Fe₂O₃(s)   →  2Fe(l) disebut Reaksi Reduksi
4. Muatan formal

Dalam beberapa rumus senyawa organik, beberapa unsur tampaknya membentuk ikatan kovalen dengan jumlah yang tidak lazim. Ternyata menggambarkan rumus lewis yang sepenuhnya benar dari senyawa-senyawa ini tidak dimungkinkan, kecuali bila kita memberikan muatan elektrostatik, yang disebut muatan formal, kepada beberapa unsur dalam suatu struktur.

Muatan formal diartikan sebagai bilangan bulat atau pecahan, positif atau negatif yang menunjukkan pada banyaknya kekurangan elektron setiap atom penyusun spesies relatif terhadap atom netralnya. Bilangan ini ditentukan atas dasar struktur elektronik spesies yang bersangkutan dengan anggapan bahwa dalam ikatan kovalen pasangan elektron ikatan memberikan kontribusi muatan secara merata terhadap atom-atom yang berikatan.